Зміст

• Зміст: Різниця між ендотермічними та екзотермічними реакціями
• Порівняльна діаграма
• Що таке ендотермічні реакції?
• Що таке екзотермічні реакції?
• Ключові відмінності

Основна відмінність ендотермічних реакцій від екзотермічних реакцій полягає в тому, що в ендотермічних реакціях тепло поглинається, а в екзотермічних реакціях виділяється тепло.

Зміст: Різниця між ендотермічними та екзотермічними реакціями

• Порівняльна діаграма
• Що таке ендотермічні реакції?
• Що таке екзотермічні реакції?
• Ключові відмінності

Порівняльна діаграма

Основи порівняння	Ендотермічні реакції	Екзотермічні реакції
Вступ	Хімічна реакція, яка поглинає енергію і у формі продуктів, утворюється.	Хімічна реакція, яка виділяє енергію у формі продуктів.
Форма енергії	Тепло	Тепло, електрика, звук або світло
Результати	Енергія поглинається	Тепло виділяється
Зарядіть цю безкоштовну енергію	Невеликий позитив	Великий негатив
Коефіцієнт продукту / реактивів	Продукти мають більше енергії, ніж реагенти	Продукти мають менше енергії, ніж реагенти
Кінцевий результат	Збільшення хімічної потенціальної енергії	Зниження хімічної потенціальної енергії
Приклади	Готування яйцеклітини, фотосинтез та випаровування	Камін, дихання та горіння

Що таке ендотермічні реакції?

Ендотермічні реакції - це ті хімічні реакції, де енергія поглинається системою з навколишнього середовища здебільшого у вигляді тепла. Ця концепція застосовується у фізичних науках, як хімічні реакції, де за допомогою експериментів слух перетворюється на енергію хімічного зв’язку. Загальні приклади ендотермічних реакцій - варіння яйцеклітини, фотосинтез та випаровування. Цей процес реакцій пояснює лише ентальпію зміни реакції. Загальний енергетичний аналіз будь-якої реакції - це вільна енергія Гіббса, яка включає в себе температуру та ентропію на додаток до ентальпії. Тут слід зазначити, що ендотермічні реакції виділяють енергію завжди лише у вигляді тепла. Більше того, продукти мають більше енергії в порівнянні з реагентами. Кінцевим результатом будь-якої ендотермічної реакції є збільшення хімічної потенціальної енергії. Ендотермічна реакція завжди потребує більшої кількості енергії, щоб розірвати існуючі зв'язки в реагентах, щоб потребувати нових форм зв’язків у продуктах. У двох словах, в процесі ендотермічних реакцій в навколишнє середовище додається менше енергії порівняно з кількістю енергії, яка поглинається для ініціювання та підтримки реакції.

Що таке екзотермічні реакції?

Екзотермічна реакція - це хімічна реакція, яка виділяє енергію у вигляді тепла, світла, звуку або навіть електрики. Це можна виразити як реакцію, коли реагенти призводять до продуктів та енергії. В цілому це додає енергії оточенню. Більше того, саме енергія потрібна для запуску реакційного процесу і завжди менше енергії, що виділяється. Важко виміряти кількість енергії, що виділяється під час хімічного процесу, важко. Однак зміни ентальпії хімічної реакції легше працювати, і вона завжди дорівнює зміні внутрішньої енергії системи та обсягу роботи, необхідної для зміни об'єму системи проти постійного тиску навколишнього середовища. Поняття процесу екзотермічних реакцій застосовується у фізичних науках до хімічних реакцій, де енергія хімічного зв’язку перетворюється на теплову енергію. Це пояснює два види хімічних систем або реакцій, що зустрічаються в природі. У двох словах, у загальному процесі в навколишнє середовище додається більше енергії порівняно з кількістю енергії, яка була поглинена для ініціювання та підтримки реакції.

Ключові відмінності

1. Ендотермічні реакції поглинають тепло, тоді як екзотермічні реакції виділяють тепло.
2. У разі ендотермічних реакцій вміст енергії реагентів завжди менше, ніж у продуктів, тоді як у випадку екзотермічних реакцій це відбувається зворотно.
3. Зміна ентальпії для ендотермічних реакцій завжди позитивна, в той час як вона має тенденцію до негативного у випадку АН при зміні ентальпії в екзотермічних реакціях.
4. В ендотермічних реакціях мала позитивна вільна енергія, тоді як в екзотермічних реакціях велика негативна вільна енергія.
5. Всі ендергонічні реакції є екзотермічними, тоді як усі екстрегонічні реакції екзотермічні.
6. Поширені приклади ендотермічних реакцій - варіння яйцеклітини, фотосинтез та випаровування. Поширеними прикладами екзотермічних реакцій є камін, дихання та горіння.
7. Ендотермічні призводять до збільшення енергії хімічної потенціалу, тоді як екзотермічні реакції призводять до зменшення енергії хімічного потенціалу.
8. Екзотермічні реакції гарячіші за оточення, тоді як ендотермічні реакції прохолодніші, ніж оточення.
9. В ендотермічних реакціях енергія завжди присутня у вигляді тепла, тоді як у випадку екзотермічних реакцій; енергія завжди присутня у вигляді тепла, електрики, звуку чи світла.
10. У процесі ендотермічних реакцій в навколишнє середовище додається менше енергії порівняно з кількістю енергії, яка поглинається для ініціювання та підтримки реакції. У процесі екзотермічних реакцій в навколишнє середовище додається більше енергії порівняно з кількістю енергії, яка була поглинена для ініціювання та підтримки реакції.