Зміст

• Зміст: Різниця між сильними електролітами та слабкими електролітами
• Порівняльна діаграма
• Що таке сильний електроліт?
• Що таке слабкий електроліт?
• Ключові відмінності

Сильний електроліт стає відомим як розчинник, який має характеристики повного або часткового іонізування розчином. З іншого боку, слабкий електроліт стає відомим як розчинний розчин, який має особливості часткового розчинення в розчині і зазвичай містить близько 1-10% суміші.

Зміст: Різниця між сильними електролітами та слабкими електролітами

• Порівняльна діаграма
• Що таке сильний електроліт?
• Що таке слабкий електроліт?
• Ключові відмінності
• Відео Пояснення

Порівняльна діаграма

Основи розрізнення	Сильний електроліт	Слабкий електроліт
Визначення	Розчин, який має характеристики повного або часткового іонізування розчином.	Розчин, який має особливості часткового розчинення в розчині.
Відсоток	Зазвичай містить близько 100% суміші.	Зазвичай містить близько 1-10% суміші.
Дисоціація	Процес дисоціації відбувається тому, що іони є хорошими провідниками електричного струму в розчині і тому допомагають у швидкій обробці.	Процес дисоціації не відбувається з високою швидкістю, оскільки іони тут мають кращу провідність, але вони не є придатними електролітами для слабких електролітів.
Провідність	Процес провідності збільшує швидкість, але приріст залишається незначним.	Процес конденсації зростає швидкими темпами, особливо близькими до нескінченного стану.

Що таке сильний електроліт?

Сильний електроліт стає відомим як розчинник, який має характеристики повного або часткового іонізування розчином. Цей процес дисоціації відбувається тому, що іони є хорошими провідниками електричного струму в розчині і тому допомагають у швидкій обробці. Концентрована композиція цього твердого електроліту має меншу вагу пари, ніж чиста вода при подібній температурі. Тверді кислоти, тверді основи та іонні солі розчинника, які не є слабкими кислотами або слабкими основами, є твердими електролітами. Речовина, розчин аква або рідкий стан якої розпадається на частинки з пропусканням живлення, відомий як електроліти. Сильні електроліти іонізуються у воді. Це передбачає 100% розбитого синтетичного розриву на катіони та аніони. Як би там не було, це не означає, що синтетичний повністю розпадається у воді! Наприклад, кілька видів є лише дещо розчинниками у воді, але це тверді електроліти. Це передбачає не особливо розпад, але, скоріше, кожен з них розчиняє розриви на частинки. Ілюстрацією є звукова основа гідроксиду стронцію, Sr (OH) 2. Він має низьку розчинність у воді, однак повністю розділяється на частинки Sr2 + та OH–. Хоча чашка гідроксиду натрію (NaOH) у воді міститиме частинки Na + та OH - у воді, однак жоден справжній NaOH, банку з водним гідроксидом стронцію не містить частинок Sr2 + та OH - частинок, Sr (OH) 2 та води. Наприклад, коли ви вкладаєте в композицію крихку корозію або основу, вони також мають 100% -ний знімок розділення в розташуванні.

Що таке слабкий електроліт?

Слабкий електроліт стає відомим як розчинний розчин, який має властивості частково розчинятися в розчині і зазвичай містить близько 1-10% суміші. Процес дисоціації не відбувається з високою швидкістю, оскільки іони тут мають кращу провідність, але вони не є придатними електролітами. Слабкі електроліти - це електроліти, які не повністю розділяються на частинки в розташуванні і просто в основному іонізуються в розташуванні (близько 1-10%). Подумайте про слабкий електроліт як про речовину, яка дуже визначається. У момент, коли додається до відповіді, є 1-10% постріл, що він або повністю розіб'ється розділеними на свої частинки, або залишиться впертим у своїх шляхах, а не відокремиться. Коли вона роз'єднується, саме ті частинки можуть додати до передачі електричного заряду в компонуванні. Враховуючи сімейне дерево електролітів, існує два широких різновиди слабких електролітів: слабкі кислоти та основи. Ці речовини отримали назву слабких електролітів і їх порівнянна поведінка в розташуванні. Наприклад, коли ви розміщуєте тендітну корозію або основу в розташування, вони також мають 1-10% знімок розділення в розташуванні. Ця близькість у розлуці на півдорозі - це те, що групує тиждень руйнівно або базується як якийсь слабкий електроліт. Припустимо, що коли електропровідність не буде реалізована на відповідь, вода, частинки слабкого електроліту передадуть цей заряд, заохочуючи електричний імпульс. Важливо зрозуміти зв'язок між якістю провідності та конвергенцією безсильних частинок електроліту в композиції.

Ключові відмінності

1. Сильний електроліт стає відомим як розчинник, який має характеристики повного або часткового іонізування розчином. З іншого боку, слабкий електроліт стає відомим як розчинний розчин, який має особливості часткового розчинення в розчині і зазвичай містить близько 1-10% суміші.
2. Слабкі електроліти - це електроліти, які не поділяються на частинки в розташуванні і просто в основному іонізуються в розташуванні (близько 1-10%). З іншого боку, сильні електроліти - це електроліти, які повністю розділяються на частинки за розташуванням і просто здебільшого іонізуються в розташуванні (близько 100%).
3. Для сильних електролітів процес дисоціації відбувається, оскільки іони є хорошими провідниками електричного струму в розчині, а тому допомагають у швидкій обробці. З іншого боку, процес дисоціації не відбувається з високою швидкістю, оскільки іони тут мають кращу провідність, але вони не підходять електролітам для слабких електролітів.
4. Процес проведення сильного електроліту збільшує швидкість, коли відбувається розрідження, але збільшення залишається незначним. З іншого боку, процес умови для слабкого електроліту зростає зі швидкою швидкістю під час розпушування, особливо близького до нескінченного стану.