Зміст

• Зміст: Різниця між ковалентними зв'язками та іонними зв’язками
• Порівняльна діаграма
• Що таке ковалентні облігації?
• Що таке іонні облігації?
• Ключові відмінності

Основна відмінність іонних зв’язків від ковалентних зв’язків - це спільне використання електронних пар та атомів. У ковалентних зв’язках атоми електростатично притягуються один до одного, перебуваючи в іонних зв’язках; електронні пари діляться між атомами.

Зміст: Різниця між ковалентними зв'язками та іонними зв’язками

• Порівняльна діаграма
• Що таке ковалентні облігації?
• Що таке іонні облігації?
• Ключові відмінності
• Відео Пояснення

Порівняльна діаграма

Основи розрізнення	Ковалентні облігації	Іонні облігації
Визначення	Ковалентний зв’язок - це тип хімічного зв’язку, який передбачає обмін спільними парами або парами зв’язку (пари електрон) між атомами.	Іонний зв’язок - це тип хімічного зв’язку, який передбачає поділ або загальну віддачу одного або декількох електронів від одного атома до іншого атома.
Виникнення	Ковалентні зв’язки є результатом взаємодії нейтральних атомів	Іонні зв’язки - це результати взаємодії аніонів та катіонів.
Хімічний потенціал	Це досить слабкі хімічні зв’язки	Це найсильніший тип хімічного зв’язку.
Формування	Неметалічні елементи утворюють ковалентні зв’язки	Металеві елементи утворюють іонні зв’язки
Статус електронів	Спільні електрони	Загальний перехід електронів
Стан матерії	Рідини та гази кімнатної температури	Тверді речовини при кімнатній температурі
Сполуки	Органічні	Неорганічний
Розчинність	Нерозчинний у воді	Розчинний у воді
Форма	Визначена форма	Немає визначеної форми
Іменування	Грецькі префікси	Римські цифри
Приклади	Хлористоводнева кислота та метан	Сірчана кислота та хлорид натрію

Що таке ковалентні облігації?

Ковалентні зв’язки, відомі також під назвою молекулярних зв’язків, - це тип хімічних зв’язків, що передбачає обмін спільними парами або парами зв'язку (електронні пари) між атомами. У більшості молекул електрони, що діляться, дозволяють кожному атому отримати еквівалент повної зовнішньої оболонки, що відповідає стабільній електронній конфігурації. Якщо атоми мають аналогічну спорідненість до електронів, ковалентні зв’язки, ймовірно, відбудуться через однакову спорідненість до електронів і відсутність схильності здавати їх атомами. Атоми діляться електронами, щоб отримати конфігурацію октету і стати стабільнішими та сильнішими. Через взаємодію сигми та пі орбіталей ковалентні зв’язки можуть утворювати чотири типи зв’язків, а саме одинарні, подвійні, потрійні та чотириразові. Атоми кисню - найкращий приклад, який потребує двох додаткових електронів для утворення закритої оболонки, а атомам водню потрібен один, щоб утворити закриту оболонку. Атом кисню ділить два його електрони з атомами водню, тому атоми обох мають закриті оболонки. Це в кінцевому підсумку створює молекулу води.

Що таке іонні облігації?

Іонний зв’язок - це тип хімічного зв’язку, який передбачає поділ або загальну віддачу одного або декількох електронів від одного атома до іншого атома. Іонні зв’язки є результатом тих елементів, які легко втрачають електрони, і тих елементів, які отримують електрони. Ці типи зв’язків не є молекулами взагалі через взаємодію між зарядами, як описано в законі Кулона. Іонні зв’язки залишаються твердими при кімнатній температурі, оскільки під час періодичних грат з мільярдами іонів кожен іон оточений багатьма іонами протилежного заряду. Електростатичні потяги між негативними та позитивними іонами утримують з'єднання разом. Загальна енергія в процесі іонного зв’язку зазвичай позитивна, що вказує на те, що реакція є ендотермічною та несприятливою. З іншого боку, ця реакція є сприятливою в той же час через їх електростатичне тяжіння. Поширений приклад іонного зв’язку - натрій або сіль. Атоми натрію швидко дають електрони, що призводить до позитивного заряду. Хлор приймає ці електрони і негативно заряджається. Ці два протилежно заряджені атоми потім притягують один одного, утворюючи молекулу хлориду натрію.

Ключові відмінності

1. У ковалентних зв’язках електронні орбіталі перекриваються, тоді як вони є окремими у випадку іонних зв’язків.
2. Ковалентні зв’язки відносно м'які порівняно з іонними зв’язками, які є твердими і крихкими.
3. Як атоми металу, так і атоми неметалу беруть участь у формуванні іонних зв’язків, а також у формуванні ковалентних зв'язків; беруть участь лише атоми неметалів.
4. Ковалентні зв’язки утворюються через обмін електронами, тоді як утворення іонних зв’язків відбувається через передачу електронів.
5. Молекули - це частинки ковалентних зв’язків під час утворення сполук, тоді як в іонних зв’язках вони є позитивно зарядженими та негативно зарядженими іонами.
6. Ковалентні зв’язки є непровідниками, тоді як іонні зв’язки - провідниками.
7. Ковалентне зв’язок відбувається між атомами, мало різними за електронегативністю. Іонний зв’язок відбувається між атомами великої різниці в електронегативності.
8. Іонні зв’язки потребують високого плавлення та температури кипіння у разі іонного зв'язку. Ковалентні зв’язки потребують низької температури плавлення та кипіння у разі ковалентного зв'язку.
9. Метан та хлористоводнева кислота є загальними прикладами ковалентного хлориду натрію та сірчаної кислоти - приклади іонних зв’язків.
10. Ковалентні зв’язки мають певну форму, тоді як іонні зв’язки не мають визначеної форми
11. Ковалентні зв’язки мають низьку полярність, тоді як іонні зв’язки мають високу полярність.
12. 100% ковалентні молекули будуть розчинятися у нафті, але не у воді, тоді як багато іонних зв’язків мають здатність розчинятися у воді, але не у нафті.
13. Ковалентні зв’язки важливі, оскільки молекули вуглецю взаємодіють насамперед шляхом ковалентного зв'язку, тоді як іонні зв’язки важливі, оскільки вони дозволяють синтезувати конкретні органічні сполуки.
14. Ковалентні зв’язки можуть бути як елементами, так і сполуками, тоді як іонні зв'язки можуть бути лише сполуками.