Зміст

• Зміст: Різниця між кислотою та основою
• Порівняльна діаграма
• Що таке кислоти?
• Що таке бази?
• Основні відмінності
• Висновок

Різниця між кислотою та основою можна констатувати, оскільки кислоти є корозійними речовинами, які мають здатність віддавати протон і приймати електрон від іншої речовини, тоді як основи є корозійними речовинами, які мають здатність приймати протон і віддавати електрон інші речовини.

Кислоти та основи є типом корозійних речовин. Кислоти - це тип іонних сполук, які дисоціюють у воді та дарують іон водню (Н +). Основи - це також тип іонних сполук. Вони також розпадаються у воді і позначають гідроксильний іон (OH-). Це означає сказати, що кислоти - це сполуки, розчиняючись у воді, утворюють розчин, що має концентрацію іонів водню більше, ніж чиста вода. І навпаки, підставами є сполуки при розчиненні у воді утворюють розчин, що має концентрацію іона водню менше, ніж чиста вода.

За шкалою рН кислоти мають значення рН від 0 до менше 7, тоді як основи мають pH вище 7 - 14. Кислоти можуть виникати в будь-якому фізичному стані, тобто тверді речовини або рідини або гази залежно від температури, тиску та інших фізичних речовин умови. Основи знаходяться в основному в твердому вигляді, за винятком аміаку, який знаходиться в газоподібному стані. Кислоти почуваються липкими, коли основи мають слизьку консистенцію, оскільки вони реагують з маслами наших рук. Смак кислот стає кислим, а основи - гірким. Кислота реагує з металами. Кислоти утворюють водень після реакції, в той час як основи реагують з оліями і жирами. Міцність кислот залежить від концентрації іонів водню. Чим більше концентрація іонів водню, тим сильнішими є кислоти. Міцність основ залежить від концентрації гідроксильних іонів. Чим більше концентрація гідроксильних іонів, тим сильнішою є основа.

Кислоти позитивно заряджаються завдяки наявності позитивно заряджених іонів водню, тоді як основи мають на них негативний заряд через наявність в них іонів OH. Кислоти не виявляють зміни кольору з фенолфталеїном, тоді як основи роблять його рожевим.Хімічна формула кислот починається з Н, (водень), наприклад, HCL (соляна кислота), H2SO4 (сірчана кислота). Але цього правила не дотримується оцтова кислота (CH3COOH), хімічна формула якої не починається з H. Хімічна формула основ закінчується на ОН. Наприклад, гідроксид натрію (NaOH). Кислоти та основи також виявляють реакцію з лакмусом. Кислоти змінюють блакитний лакмусовий папір на червоний, а основи - червоний лакмусовий папір на синій. І кислоти, і основи можуть проводити електрику через дисоціацію вільних іонів серед них.

Кислоти використовуються для очищення іржавих металів, у виробництві запліднення, як добавки в їжу та напої, як електроліти в акумуляторах та при переробці мінералів. Вони також використовуються в якості консервантів, як газовані напої, в шкіряній промисловості і для приготування газованих напоїв та ароматизаторів для харчових продуктів тощо.

Основи мають здатність видаляти плями, тому їх використовують у митті посуду, миючих засобів, пральних та чистячих засобах для духовки. Вони також використовуються в лікарських засобах для шлунку, тобто антациди, в дезодорантах пахв і для нейтралізації кислот.

Зміст: Різниця між кислотою та основою

• Порівняльна діаграма
• Що таке кислоти?
• Що таке бази?
• Основні відмінності
• Висновок

Порівняльна діаграма

Основа	Кислота	База
Концепція Арренія	Кислоти - це сполуки, які мають здатність дарувати іони Н + при розчиненні у воді.	Основа - це речовина, яка здатна дарувати іони OH при розчиненні у воді.
Концепція Lowry Bronsted	Кислоти мають властивість віддавати протони іншим речовинам.	Основи мають здатність приймати протони з інших речовин.
Концепція Льюїса	Речовини, які є електрофілами, мають вакантну орбіталь і мають здатність приймати пару електронів, називаються кислотами Льюїса.	Речовини, які є нуклеофілами, мають самотню пару електронів і мають здатність дарувати пару електронів, називаються основами Льюїса.
Реакція з водою	Коли кислота змішується з водою, утворюється розчин, концентрація якого іони H + перевищує чисту воду.	Коли основу змішують з водою, утворюється розчин, що має концентрацію Н +, ніж чиста вода.
Діапазон pH	Їх рН коливається від 0 до менше 7.	Їх pH коливається від 7 до 14.
Фізичний стан	Вони можуть виникати в будь-якому фізичному стані, тобто рідинах, твердих тілах або газах.	Вони трапляються в твердому стані здебільшого, крім аміаку, який знаходиться в газоподібному стані.
Реакція лакмусовим папером	Вони перетворюють лакмусовий папір у червоний колір.	Вони перетворюють лакмусовий папір у синій.
Реакція з фенолфталеїном	Вони не виявляють реакції з фенолфталеїном.	Вони перетворюють фенолфталеїн у рожевий.
Хімічна формула	Хімічна формула кислот починається з Н, напр. HNO3 для азотної кислоти, H2SO4 для сірчаної кислоти, HCL для соляної кислоти.	Їх хімічна формула закінчується на ОН, напр. NaOH для гідроксиду натрію, KOH для гідроксиду калію та Ca (OH) 2 для гідроксиду кальцію.
Послідовність	Кислоти липкі на дотик. Вони мають кислий смак.	Основи слизькі на дотик. Вони мають гіркий смак.
Використання	Кислоти застосовуються для очищення іржавих металів, як добавки в продукти харчування та напої, як електроліти в батареях, в добривах та шкіряній промисловості.	Основи застосовуються в засобах для очищення плям, дезодорантах для ям, миючих засобів, антацидних лікарських засобів та для нейтралізації кислот.

Що таке кислоти?

Слово "кислота" походить від латинського слова "ацере", що означає кисле. Кислота - це іонна та агресивна речовина, яка має здатність виділяти іон водню, приймати пару електронів або дарувати протон. Сила кислоти вимірюється концентрацією іонів Н +. Корозивна речовина - це та, яка пошкоджує або знищує інші речовини, що контактують з нею. Чим більше концентрація іонів водню, тим сильнішою є кислота. Кислотність вимірюють за шкалою рН. Він коливається від 0 до менше 7. Речовини, що мають рН менше, є більш кислими і навпаки.

Іонні сполуки - це ті сполуки, які заряджаються або позитивними, або негативними. Кислоти позитивно заряджаються завдяки іонам водню.

Сильні кислоти - це ті, які повністю дисоціюють у воді, напр. HCL, HNO3 і H2SO4. Тижневі кислоти - це ті, хто не повністю дисоціює у воді, наприклад. Оцтова кислота (CH3COOH).

Генетично важливі матеріали, тобто ДНК (дезоксирибонуклеїнова кислота) та РНК (рибонуклеїнова кислота), також є кислотами. Життя без них неможливе. Оцет - це звичайно використовувана побутова кислота.

Що таке бази?

Основи - це іонні та корозійні речовини, які мають здатність приймати іон водню, давати пару електронів або приймати протон від будь-якої іншої речовини. Міцність основ вимірюється концентрацією іонів ОН. Чим більша концентрація іонів ОН, тим сильніше основа. Бази варіюють від 7 до 14 за шкалою pH. Високий рН вказує на більшу міцність основи. Основи негативно заряджаються через наявність іонів OH.

Міцними основами є ті основи, які повністю дисоційовані у воді, наприклад NaOH, тобто гідроксид натрію та KOH, тобто гідроксид калію.

Тижні бази - це ті, хто не повністю відмежований у воді, напр. NH3, тобто аміак. Він не має гідроксид-іону і формує тижневу основу лише при розчиненні у воді. Іншими прикладами часто використовуваних побутових основ є бура, харчова сода та магнезієве молоко (використовується як шлункова медицина).

Основні відмінності

Основні відмінності між кислотою та основою наведені нижче:

1. Кислоти та основи - це корозійні речовини. Кислота має здатність віддавати іон водню або протона або приймати пару електронів. Основи здатні приймати іон водню або протона або давати пару електрона.
2. Кислоти мають кислий смак і липкі на дотик. Основи мають гіркий смак і слизьке на дотик.
3. Хімічна формула кислот починається з Н, напр. HCL, HNO3, а основи закінчуються при ОН, наприклад KOH, NaOH тощо.
4. Кислоти перетворюють лакмусовий папір у червоний, а основи - на синій.
5. За шкалою рН кислоти мають рН менше 7, тоді як основи мають рН більше 7.

Висновок

Кислоти та основа мають основне значення як в хімії, так і в нашому повсякденному житті. Про них гідно знати. У вищенаведеній статті ми обговорили відмінності кислот та основ, їх фізичні та хімічні властивості та три теорії, щоб зрозуміти їх природу.